《高三化学》中国科学院心理研究所，王兴华主编|(epub+azw3+mobi+pdf)电子书下载

图书名称：《高三化学》

【作　者】中国科学院心理研究所，王兴华主编

【丛书名】自学辅导下的情境教学法实验用书

【页 数】 135

【出版社】 北京：中央广播电视大学出版社 , 1998.06

【ISBN号】7-304-01599-3

【价 格】7.90

【分 类】化学课-高中-教学参考资料

【参考文献】 中国科学院心理研究所，王兴华主编. 高三化学. 北京：中央广播电视大学出版社, 1998.06.

图书目录：

《高三化学》内容提要：

《高三化学》内容试读

第一章化学反应速率和化学平衡

我们已经学习了一些化学反应，知道化学反应需要在一定的条件下进行，例如，氢气和氮气化合生成氨的反应，就要在高温、高压和有催化剂存在的条件下进行。为什么一个反应的进行需要这样或那样的条件呢？这就要从以下两个方面来认识：一个是反应进行的速率，即化学反应速率问题：一个是反应进行的程度，即化学平衡问题。这两个问题不仅是今后学习化学所必需的基础理论知识，也是研究化工生产适宜条件时需要掌握的化学变化的规律。

第一节化学反应速率

自标提示

1.掌握化学反应速率的概念和表示方法；

2能根据物质的量关亲对反应速率、起始浓度、变化后浓度三者进行简单的计算。

一、化学反应速率

1.化学反应速率的概念及表示方法

各种化学反应的进行有快有慢，如酸碱溶液的中和反应，氢氧爆鸣气的爆炸反应等瞬时就能完成；而石油的形成就要经过亿万年。这里所说的快和慢，是指在一定条件下化学反应中的的反应物转变为生成物的速率。只要掌握了化学反应的规律，我们就可以根据科学研究、生产和生活的需要采取适当的措施，把原来进行得很慢的反应加快，如加速炼钢过程，加速合成树脂或合成橡胶的反应等；或把原来进行得很快的反应减慢，如钢铁的防锈，防止塑料、橡胶的老化等等。这些对发展生产、节约支出，促进社会主义现代化建设都具有重要的意义。

化学反应速率是指化学反应进行的快慢程度，其表示方法是：用单位时间（每秒、每分、每小时等)内反应物或生成物的物质的量（摩尔）浓度的改变来表示，即用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示：0=兰，浓度的单位一般为m0lL,反应速率的单位就是

mol/(L·min)或mol/(L·s)等。

例1在18升容积的容器中，5分钟内产生18摩尔物质，在另一容积为12升的容积中，10分钟内产生6摩尔物质，问哪个反应速率快？

解(1)18升容积的容器中生成物的浓度变化：

18mol =1mol/L18L

单位时间内生成物的浓度变化：

1●

10mol/L=2mol/(L·min)。5min

(2)12升容积的容器中生成物的浓度变化：

60mol=0.5mol/1

12L

单位时间内生成物的浓度变化：

0.5mol/L=0.05mol/(L.min)10min

答：前者反应速率快。

课堂练习一

1.化学反应速率表示化学反应进行的

:通常用单位时间反应物

,或生成物

来表示；化学反应速率的单位是

2.某一反应物的浓度是2mol/L,经过两分钟的反应后，它的浓度变成了1.8mol/L.,则这两分钟内它的平均反应速率为」

2.在化学反应中，各物质的速率值与反应方程式中各系数间的关系。例2设有以下的气态反应

A+2B-2C

起始浓度(mol/L)

11

0

1分钟后的浓度(mol/L)

0.80.60.4

试分别用A、B、C物质浓度的变化来表示这个反应的速率。

解

va=(1-0.8)mol/(L·min)=0.2mol/(L·min)vs=(1-0.6)mol/(L·min)=0.4mol/(L·min)vc=(0.4-0)mol/(L min)=0.4mol/(L:min)

可见，对同一反应，如果选用不同物质的浓度变化来表示反应速率时，因为反应物，生成物的物质的量的系数可能有所不同，因而所得的反应速率值也有不同。表示某一反应的速率时，必须说明以反应中哪一种物质做标准。

这些速率虽然不同，但这些数值所表示的意义是相同的。并且这些速率值之比等于化学方程式中的各物质系数比：

若：aA十bB=C+qD

则：vAtg:UC VD=a:b:力：g

例3下列反应中2S02十02=2S03

起始浓度(mol/L)0.40.202秒钟后(mol/L)0.2求：ts02U02Vs0g

解

w,=0.420.2mol/a·s)=0.1mol/Ls）

2

因s0,0:tvs0,=2:1:2

所以

%,=2m,-号x0.lnol/L·sy=0.G5mo/a·g）

·2.

温度升高，化学反应一般要加快，经过多次实验测得：温度每升高10℃，反应速率通常增大到原来的2~4倍。

课堂练习五

1。升高温度，化学反应一般要，温度每升高10C,反应速度通常增大到原来的

倍。

2.下列各组实验中，最先出现混浊的是(

)。

组号

加入试剂

反应温度

NazS,O,溶液

HSO,溶液

HO

A

0.1mol/L 5mL

0.1mol/L 5mL

5mL

10C

B

0.1mol/L 5mL

0.1mol/1 10mL

10ml

15C

c

0.2mol/L 10mL

0.2mol/L 10mL

100ml

30C

D

0.15mol/L 10ml

0.15mol/110m

10mL

30C

4.催化剂对反应速率的影响

关于催化剂和催化作用的初步知识，在氧气的实验室制法，硫酸的工业制法和氨的催化氧化等教材里都学习过了。现在我们要学习催化剂与化学反应速率的关系。

[实验1-3]在两个试管里分别加入3%的过氧化氢(HzO2)溶液3ml,和合成洗涤剂（产

生泡沫以示有气体生成)溶液3~4滴。在其中的-一个试管里加入少量M(O2,观察两个试管里

的反应现象有什么不同。

实验结果表明：在放入少量MnO2的试管里，很快有气泡生成，而没有放Mn(O2的试管里

气泡产生得慢而且少。这是由于MO,能加快H2O2的分解，使氧气产生得快而且多，反应后

MnO2的组成和质量都没有变化。可见MnO2在H2O2的分解反应中起了催化作用。

2H,0,Mn0:

2H20+02↑

催化剂在现代化学和化工生产中占有极为重要的地位。据初步统计约85%的化学反应需要使用催化剂。尤其在当前大型化工生产，石油化学工业生产中，很多反应还必须靠使用性能优良的催化剂来实现。但是应当注意，因为有一些物质，即使是很少量的，当混入催化剂中时，就会急剧降低甚至破坏催化剂的催化能力，这种作用叫做催化剂的中毒。为了防止催化剂的中毒，需要对原料进行一系列的净化过程。

影响化学反应速率的条件很多，除了温度、浓度、压强（有气体参加的反应）、催化剂以外，还有光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒的大小、扩散速度、溶剂等等。例如，煤粉的燃烧就比煤块快得多，溴化银见光很快分解等等。

以上研究了影响反应速率的一些重要条件，但在化学研究和化工生产中，只考虑反应速率是不够的。例如，在合成氨工业中除了要求氯和氢尽可能快地转变为氨外，还要使氨和氢尽可能多地转变为氨。这就涉及到化学反应的另一个问题一化学平衡。下节就要研究关于化学平衡的问题。

课堂练习六

1.反应A(气)+2B(气)=C(气)+Q,用v表示反应速率，T表示温度，p表示压强，下

·5-

列曲线中正确的是()。

(A)

(B)

(C)

(D)

2.在同一化学反应中，各物质的反应速率值比等于方程式中各物质的：在mA(气)十nB(气)二C(气)+gD(气)中，若A的反应速率为0.2mol/(L·s),则B、C、D的反应速率值依次为。一；

3.反应A十3B一2C+4D,在四种不同的反应条件下，测得a=0.15mol/(L·s),v=

0.6mol/(L·s),vc=0.45mol/(L·s),o=0.5mol/(L·s),四个反应的反应速率由大到小顺序为

第二节化学平衡

目标提示

1.掌握化学平衡是动态平衡及化学平衡的特征；2、理解化学平衡移动的概念；

3.掌握浓度、压强、温度对化学平衡移动的影响。

一、化学平衡是动态平衡

化学平衡主要是研究可逆反应的规律，如反应进行的程度以及各种条件对反应进行情况的影响等等。

固态溶质溶解在液态溶剂里，当形成饱和溶液时，达到溶解平衡，这时溶解和结晶的过程并没有停止，只是这两个相反过程的速度相等罢了。因此溶解平衡是一种动态平衡，我们先认识一下可逆反应。

可逆反应：在相同条件下同时能向正方向和逆方向进行的反应。

可逆反应中有两个反应方向，正反应速率，记为正：逆反应速率，记为v速。反应过程中心反应速率和逆反应速率的变化规律是什么？我们可以通过下面的化学反应来进行研究。

化剂2S03

2s0+0:8

在500℃，压强为1.01×10Pa时，如果把2体积二氧化硫和1体积氧气的混和物，通入一个装有催化剂的密闭器里，结果能得到含91%（体积组成）三氧化硫的混和气体。这时候，容器

里反应物SO2、O2和生成物SO,在混和物中的浓度就不再发生变化。

。6·

···试读结束···