《高三化学》梁善清，崔莹莹编著|(epub+azw3+mobi+pdf)电子书下载

图书名称：《高三化学》

【作　者】梁善清，崔莹莹编著

【丛书名】重点难点疑点问答与水平反馈丛书

【页 数】 204

【出版社】 海口：三环出版社 , 1991

【ISBN号】7-80564-347-4

【价 格】4.60

【参考文献】 梁善清，崔莹莹编著. 高三化学. 海口：三环出版社, 1991.

图书目录：

《高三化学》内容提要：

《高三化学》内容试读

第一章化学反应速度和化学平衡

【问题与解答】

一、化学反应速度

1.什么是化学反应速度？单位是什么？哪些因素能影响反应速度？这些因素为什么能影响反应速度？

化学反应速度是化学反应进行的快慢，通常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化的量来表示，其单位是摩尔/升

·分或摩尔/升·秒等。

化学反应速度受着两个方面的影响，一是反应物本身的性质，一是反应时外部条件。不同物质的反应其反应速度不

一样。同一反应，因外部条件不同，反应速度也不一样。影响反应速度的外界因素为：温度、浓度、压强和催化剂。升高温度反应速度加快，降低温度反应速度减慢；增大反应物浓度或减小生成物浓度反应速度加快；对于气体来说，加大压强，反应速度加快，减小压强，反应速度减慢；使用催化剂能改变反应速度，也就是说，使用正催化剂能加快反应速度，使用负催化剂能减小反应速度。

以上这些外界因素为什么能影响反应速度呢？这在中学课本中是按较高要求来处理的。现简述如下：

(1)温度：升高温度能增大活化分子百分数，从而增大有效碰撞次数，使反应速度加快；

(2)浓度：增大反应物浓度，使单位体积内的活化分子

1

数增加，从而增加有效碰撞次数，使反应速度加快；

(3)压强：加大压强，使体积减小，对气体来说等于加大浓度，这样也增加了单位体积内的活化分子数，从而增加有效碰撞次数，使反应速度加快；

(4)催化剂：使用催化剂，能降低活化能，从而增加了活化分子数，也加大了单位体积内的活化分子百分数，从而增加有效碰撞次数，加快了反应速度。

2.使用催化剂时应注意什么问题？

使用催化剂时，应注意有的能加快反应速度，有的催化剂会降低反应速度，要根据需达到的目的选择催化剂。同时每一种催化剂都要求一定的活化温度，因此控制适宜的温度也很重要。再者，在进行催化反应前要对原料进行净化处理，以防止催化剂中毒。

3.除上述四种因素能影响反应速度，是否还有其他因素呢？

除温度、压强、浓度、催化剂能影响反应速度外，反应物颗粒大小、光、激光、电磁波、超声波、放射线、溶剂等也影响反应速度。比如锅炉工人使用煤炭总是要将煤弄成粉状，这样炉火更旺一些。

4.怎样解释下列现象？

(1)夏季牛奶易变坏，冬季不易变坏；

(2)放置一段时间（一般都晒一下）的白薯更甜；

(3)木炭在纯氧中燃烧比在空气中燃烧更剧烈；

牛奶变坏是一些细菌破坏的结果，夏天这些细菌的活动温度更合适，故速度快，因此易变坏。

白薯变甜是因为淀粉转化成了葡萄糖的结果，太阳下晒2

一】段时间，升高了淀粉转化成葡萄糖这一反应的反应速度，因

而晒过后更甜。

木炭在纯氧中燃烧比在空气中更剧烈是因为纯氧中氧气浓度大，反应速度快的结果。

5.这一部分知识涉及许多概念，下边简单给以介绍：

(1)活化能：活化分子所具有的最低能量与分子平均能量的差叫做活化能。

(2)活化分子：对某一反应来说，有一部分具有比分子的平均能量高的分子，这一部分分子能发生有效碰撞，叫做活化分子。

(3)有效碰撞：能发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。例1.一定能使反应速度加快的是()

①升高温度；②加入催化剂；③增加反应物浓度；④加压。

(A)①+②+③；

(B)①+③；

(C)②+④；

(D)④；

(E)①+②+③+④

答案：(B)。

例2.合成氨反应：N2+3H2一2NHg

N2

H2

NH3

反应开始时

0.8摩/升

1.2摩/升

0

浓度

2分钟后

0.9摩/升

反应速度

3

计算后填表，并分析得出什么结论？

答案：N2:0.7摩/升，0.05摩/升·分；

H2:0.15摩/升·分；

NH3:0.2摩/升，0.1摩/升·分

结论：同一反应，用不同物质表示反应速度，其反应速度不一定相同，但速度比等于反应物和生成物的摩尔数之比。

二、化学平衡

1,什么是化学平衡状态？化学平衡主要是研究什么的？化学平衡是研究可逆反应的，任何一个可逆过程都是不能进行到底的。对于一个可逆反应都有一个进行到什么程度的问题。在一定外界条件下，可逆反应中反应速度和物质的浓度如何随时间变化而变化，是研究平衡的核心问题。:在一定条件下，一个可逆反应，正反应速度和逆反应速度相等，反应物和生成物的浓度不再随时间变化而改变（即反应混和物中各组成成分百分含量不变)的状态叫做化学平衡状态。

在中学课本中，涉及化学平衡的问题主要有：溶解平衡、盐类的水解平衡、弱电解质的电离平衡、络合物中的络合平衡、化学反应中的化学平衡等。

2.化学平衡的特征是什么？

化学平衡的特征为：逆、等、定、动、变。逆：指可逆反应才能建立平衡；

等：正、逆反应速度必须相等，这是平衡的本质；定：指平衡混和物中各组成成分百分含量不变；动：化学平衡是动态平衡；

变：外界条件改变，平衡破坏，在新条件下建立新的平

衡。

3.化学平衡常数和转化率。

化学平衡常数在课本中是作为较高要求的，而转化率则是一般要求，所以应重点掌握。在达到平衡时，生成物浓度的乘积与反应物浓度的乘积之比是一个常数，这就是平衡常数。例如下列反应：aA十bB一pC十qD的平衡常数表达式为：

K=CCj·CDy

CA·CB)泸

K值的大小与反应进行的程度有关，K值越大，反应越

彻底。计算平衡常数时只能代入浓度，且不可代入物质的量。平衡常数只受温度的影响。

转化率是一般要求，学生必须掌握。转化率为消耗浓度

与起始法度的比值乘以百分之百.(A%-德整×10%)也

可以用消耗的物质的量与起始时物质的量之比乘以百分之百。

例3.将N2和H2的混和气体，装入2升密闭容器内，在

一定温度和压强下，达到平衡时测得N2、H2、NHg的物质的量分别为2.6、4.0和6.0，求：

(1)最初混和物中N2、H2的浓度；

(2)N2的转化率。

分析：该题的重点是掌握在达到平衡时各组成成分的摩尔浓度不变，计算时需用浓度而不能用物质的量。解：

达到平衡时N2、H2、NH3的浓度分别为：

0N2)=-1.3(摩/升)

2.6

5

〔H2)==2（摩/升）

2

(NH3]

2=3(摩/升)

N2+3H2=2NH3

起始浓度：(1.3+1,5)

(2+4.5)0

转化浓度：1.5

4.5

3

平衡浓度：1.3

2

3

N2的转化率=

1.5

1.3+1.5×100%=53.57%

答：N2、H2的起始浓度分别为：2.8摩/升、6.5摩/升；

N2的转化率为53.57%。·

例4.在合成氨反应中，N2十3H2一2NHg在一定条件

下达到平衡后，N2)=3摩/升，〔H2)=8摩/升，NH3)=

4摩/升，求：

(1)反应物的起始浓度，

(2)平衡常数k

解：(1)

N2+3H2=2NH3

起始浓度：x

y

0

转化浓度：CN2CH2

7

平衡浓度：38

CN2÷1×4

2

=2(摩/升)

CH2=4×3

2

=6(摩/升)

x=3+2=5(摩/升)

y=8+6=14(摩/升)

(2)k=

CNH:J2

42

N2)·CH27=3X8=0.01

6

···试读结束···