《高三化学》清华附中化学教研组|(epub+azw3+mobi+pdf)电子书下载

图书名称：《高三化学》

【作　者】清华附中化学教研组

【丛书名】清华附中同步辅导与测试丛书

【页 数】 214

【出版社】 北京：清华大学出版社 , 1996.04

【ISBN号】7-302-02126-0

【价 格】12.80

【分 类】化学课-高中-教学参考资料

【参考文献】 清华附中化学教研组. 高三化学. 北京：清华大学出版社, 1996.04.

图书目录：

《高三化学》内容提要：

《高三化学》内容试读

第一章基本概念

一、物质的组成、性质和分类

知识概述

1.物质的组成

(1)

物质（大

稀有气体、C和Si原子晶体

分子

量微粒

气态非金属单质、共价化合物

原子

阴、阳离子

的集合

离子化合物

金属离子、自由电子→体)

金属单质

(2)元素和原子的区别和联系

项目

元素

原子

概念不同

具有相同核电荷数的一类原子的总称构成物质的一种微粒，是化学变化中的最小微粒

含义不同

只分种类，没有个数

既讲种类，又讲个数

种类不同

107种

1000多种

应用范围不同宏观

微观

(3)原子和离子的区别

代象楼粒

境钩知性重

钠原子

钠离子

电子层结构

@湖

电

性

不带电

带电

颜色

银白色（钠原子集合体）

无色

活泼，与酸、水激烈反应，放出氢气，具

化学性质

稳定，不跟酸、水反应，具有弱氧化性

有强还原性

·1

2.物质的分类

(1)

→碱性氧化物

→成盐氧化物→两性氧化物

→混合物

→氧化物

→酸性氧化物

+金属

+不成盐氧化物(NO,CO)

物质-

→单质→非金属

→无氧酸

→酸

→稀有气体

→含氧酸

→纯净物

→无机化合物+碱→可溶性碱

→难溶性碱

→化合物

→正盐

→酸式盐

→有机化合物→盐→碱式盐

→复盐

→络盐

(2)纯净物和混合物比较物质类别

纯净物

混合物

宏观组成

同种物质组成

不同种物质组成

微观构成

同种分子构成

不同种分子构成

性质的区别

有固定的物理、化学性质

没有一定的物理、化学性质

(如有固定的熔点、沸点)

(如没有固定的熔点、沸点)

(3)单质与化合物比较物质类别

单质

化合物

宏观组成

同种元素组成

不同种元素组成

微观构成

分子由一种原子构成

分子由不同种原子构成

性质区别

一般不能发生分解反应

一定条件下能发生分解反应

举例

氧气(02)

二氧化碳(CO2)

(4)金属与非金属比较物质类别

金

属

非金属

原子结构最外电子层电子数少，易失电子形成阳离最外电子层电子多，易得电子形成阴离子

子

物理性质有金属光泽，有延展性，是热和电的良导体无金属光泽，质脆易碎，是热和电的不良导体化学性质具有还原性

般具有氧化性（有些也具还原性）

·2·

3.物质的变化

(1)

物理变化

物质的变化

从形式上分一化合、分解，置换，复分解反应

化学变化-从本质上分一氧化还原反应、非氧化还原反应

-其它分法一分子反应与离子反应，可逆反应与不可逆反应等

(2)物理变化和化学变化的区别

变化

物理变化

化学变化

宏观表现

无新物质生成

有新物质生成

特征

物质的形状、状态发生改变

发光、放热、气体的产生、变色、沉淀的生成

范围

气化、液化、凝固、升华、体积变化等

分解、化合、置换、复分解、有机反应等

二者关系

物理变化中不发生化学变化，化学变化一定存在物理变化

4.同素异形体的区别

相同点

不同点

同种元素都是单质

不是同种物质（分子中原子数不同或晶体结构不同）性质不同

5.单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系

金属

非金属

盐

碱性

酸性

盐和金属

氧化物

氧化物

盐和氢气

盐和水

碱

酸

碱和盐

酸和盐

两种盐

盐

的

·3·

典型题解

(1)判断下列说法是否正确()

(A)水由氢气和氧气组成；

(B)水由氢分子和氧分子组成：

(C)水是由氢元素和氧元素组成：

(D)水由两个氢元素和一个氧元素组成；

(E水由两个氢原子和一个氧原子组成；

(F)二个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。

解析：(A)不正确。因为每一种纯物质只包含一种物质。氢气和氧气是两种不同的物

质，它们在一定条件下可以化合成水，转化成水后，就不再是氢气和氧气了。

(B)不正确。因为水是纯净物，由一种分子组成。水分子中的氢和氧都是原子。

(C)正确。

(D)不正确。元素只讲种类，不能计个数。

(E)不正确。组成水的微粒是水分子，水这种物质中没有游离的氢原子和氧原予。

(F)正确。

不(2)含C14.29%的NaHC0,一定是纯净物吗？

解析：NaHCO3含C14.29%。MgCO3含C也是14.29%，所以含C14.29%的NaHCO,不一定是纯净物，可能含有MgCO3。

(3)红磷变成白磷是物理变化吗？

解析：红磷和白磷是同素异形体也是不同种物质，所以红磷变成白磷不是物理变化而是化学变化。

(4)写出6种制取ZnCl2的化学方程式。

解析：可根据单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可归纳出12种制取盐的方法。在制取具体物质时，这12种方法不一定全都适合，再选出可适合的6种方法。

1)Zn+Cl2=ZnCl2

2)Zn(OH):+2HCI=ZnCl2+2HCI

3)ZnSO,+BaCl2=BaSO,+ZnCl2 4)ZnO+2HCI=ZnCl2+H2O5)Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu

6)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

练习题

1.选择题

(1)下列物质分类正确的是(b)分类序号

酸

碱

盐

A

硫酸

纯碱

石膏

B

氢硫酸

烧碱

芒硝

C

碳酸

碱石灰

漂白粉

D

磷酸

熟石灰

苛性钾

·4·

(2)下列物质中的硫元素以游离态存在的是(C)

(A)硫铁矿；(B)芒硝；(C)黑火药；(D)苯磺酸。

C4红M4040y,40「40.1T「4日

(3)有6种微粒分别为：M,X,

Z,

20m20181919K」L28

。M,它们属于几种元素

(22)

(A)2种；(B)3种；(C)4种；(D)5种。

(4)下面备组中，酸与酸酐对应错误的是(()g(A)H6与POs:

(B)HBO3与B2O3;

(C)H8,写NO,

(D)HClO4与Cl2O,。

(⑤)下列变化属于化学变化的是（月

(A)红磷变成白磷；

(B)石油的催化裂化：

(C)蛋白质的盐析作用：x(D)二氧化碳气体变成干冰。X

(6)下列属于纯净物的一组化合物是(C)

(A)电石、莹石、重晶石、金刚石；

(B)液氨、液溴、溴乙烷、蚁酸；

(C)冰醋酸、明矾、水晶、干冰；

(D)硬脂酸、硬化油、硬水、电木。

(?)下列变化，不属于化学变化的是（食2

(A)白磷变成红磷；入

(B)加热NHCI晶体在试管上又结成NH,Cl颗粒；

(C)碘晶体受热变成紫色蒸气；(D)在熔化的食盐中通以直流电。

(8)电炉法炼镁，一般在700℃下进行，炉口馏出的镁蒸气温度相当高，现需要选择适当的冷却剂降温以得到金属镁，可做为冷却剂使用的是(

(A)空气；(B)氮气；(C)二氧化碳；(D)氢气。

(9)下列变化中既属于分解反应，又是氧化还原反应的是（3）

(A)加热碳酸氢铵；

(B)硝酸见光分解；

(C)水滴在红热的焦炭上；

(D)煅烧石灰石。

(10)某物质经分析只含一种元素，则此物质(D

(A)一定是纯净物；

D》可能是混合物，也可能是纯净物。金了个人了(B)一定是一种单质；

(C)一定是混合物；

(11)下列各叙述中正确的是：@元素的原子量是该元素的质量与℃原子质量的

1/12的比值；②质子数相同的微粒均属于同一种元素；③X分子是保持物质性质的一种

微粒；④原子是在物质变化中的最小微粒；⑤同一种元素组成的单质是纯净物；®原电池是把化学能转变为电能的装置；⑦金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被氧化的过

程(D)

(A)都不完全正确；

(B)只有①②⑤⑥⑦完全正确；

(C)只有①②③④⑤完全正确；

(D)只有⑥⑦完全正确。

(12)下列各组物质，前者是纯净物，后者是混合物的是（)

(A)玻璃，珂锣酊；C

(B)盐酸、纯花生油；

(C)含Fe70%的氧化铁，氧化铜；

(D)液氨，汽油。

(13)下列叙述正确的是（)

·5·

(A)酸酐一定是氧化物；

(B)碱性氧化物一定是金属氧化物；

(C)非金属氧化物一定是酸性氧化物；

(D)金属氧化物一定是碱性氧化物。

(14)自然界中存在着S2和S。的硫单质，它们的关系是(()

(A)同位素；(B)同种物质；(C)同素异形体；(D)同分异构体。

2.填空

(15)根据你的理解，某种不溶于水的金属氧化物，如果要判别它是酸性氧化物、碱性氧化物、还是两性氧化物，其方法是

(16)完成下列化学方程式：1)Ba(NO3)2+

-BaSO,+

2)Cu(OH)2+

+H,O

3)NH CI+

—NH,+

4)Ca0+

-CaSiO

5)

+HNO-

+CO2个+H2O

6)Fe2O3+

+H2O

7)KOH+

=K2C03+

8)AgNO,+

=Mg(NO3)2十

、(17)如何实现下列反应（各举一例写出化学方程式）？由强酸制弱酸2)由强碱制弱碱

3)由难挥发性酸制挥发性酸4)由可溶性碱制难溶性碱5)由可溶性盐制难溶性盐6)由难溶性碱制可溶性盐

(18)某反应在催化剂的作用下，按以下两步进行：第一步为X十Y=Z,第二步为Y

+Z=M+N+X,此反应的总的化学方程式是+心一.反应的催化剂是X

之(19)工业上生产N,C,Me都用电解其格爬态的氯化物，但钾知不能用电解KQ

熔融态的方法制得，因金属钾易溶于熔态的KC中而有危险，很难得钾，且降低了电流效

率。现生产钾是用金属钠和熔化的KCl反应制取。有关数据有：

熔点（℃）

沸点（℃）

密度（克/厘米3）

Na

97.8

883

0.97

K

63.7

774

0.86

NaCl

80.1

1413

2.165

KCI

770

1500(升华)

1.984

·6

···试读结束···