《新教案 化学 高三》本书编写组编|(epub+azw3+mobi+pdf)电子书下载

图书名称：《新教案 化学 高三》

【作　者】本书编写组编

【页 数】 413

【出版社】 呼和浩特：内蒙古大学出版社 , 2000.08

【ISBN号】7-81074-128-4

【价 格】14.00

【参考文献】 本书编写组编. 新教案 化学 高三. 呼和浩特：内蒙古大学出版社, 2000.08.

图书目录：

《新教案 化学 高三》内容提要：

《新教案 化学 高三》内容试读

2101e5

第一章化学反应速率和化学平衡

☆

☆

本章知识体系

内因：反应物的本质

浓度

压强

反应翰的频

外因温度

华影响化学反应

催化剂

速率的条件

徐状态

化学平衡状态

衡

概念可逆反应

化学平衡

(浓度

影响化学平

衡的条件

压强

→勒沙特列原理

温度

应用：合成氨适宜条件的选择

高考命题热点分析3有的题可州

化学反应速率和化学平衡是中学化学的基础理论，也是每年高考必考的内容。其主要考点有：根据化学反应速率的定义及化学方程式中各物质表示的反应速率与其化学计量数成正比的关系，判断反应速率；根据平衡移动原理判断平衡移动的方向、有关物质的聚集状态、是放热反应还是吸热反应：对化学平衡状态特征及等效平衡问题的理解程度；化学反应速率与化学平衡的关系；化学反应速率与化学平衡图像的分析；化学平衡计算及应用数学方法分析化学平衡问题等。可以预测，这些知识点仍然是今后高考命题的热点。

1

第一节

化学反应速率

基础知识通览

1.化学反应速率的表示方法及学习中应注意的几个问题

某一物质的化学反应速率的计算式为：

浓度变化量(mol/L)

反应速率(o)=时间委花量(s,min或h

学习中应注意以下问题：

①单位。化学反应速率的单位由浓度和时间的单位决定，可以是o/(L·s)、mol/(L·min)或mol/(L·h)。

②对于某一化学反应，可以用反应物和生成物的浓度变化来表示该化学反应速率。虽然得到的数值大小可能不同，但各物质的速率比等于化学方程式中相应物质的

化学计量数之比。如对如下反应：

mA十nB=C十qD

(A):v(B):(C):(D)=m:n:p:q

③在整个化学反应过程中，反应不是以同样速率进行的。因此，化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率。

2.影响化学反应速率的因素（见表1）

表1彩响化学反应速率的因素

影响因素

对化学反应速率的影响

说明或举例

反应物

把Mg粉和Fe粉分别投入等浓度

主要

不同化学反应有不

因素本身的

的盐酸中，Mg与盐酸的反应较剧烈，

同的反应速率

性质

产生H2的速率较快

其他条件不变时，增

固体的浓度可认为是常数，因此反

大（减小）反应物（或生

应速率的大小只与其接触面的大小

浓度

成物)的浓度，反应速有关，而与固体量的多少无关，改变率加快（减慢）

固体的量不影响反应速率

界

①改变压强，实际上是改变气体的

件

温度一定时，对于有

体积，使气体的浓度改变，从而使反

气体参加的反应，增大

压强

应速率改变；y」

(减小)压强，反应速率

②改变压强，不影响液体或固体之

加快（减慢）

间的反应速率

2

(续上表)

影响因素

对化学反应速率的影响

说明或举例

升高（或降低）反应

温度

温度，反应速率加快

通常每升高10C,反应速率增大到

外

(或减慢)

原来的2一4倍

界

催化剂参加化学反应，但反应前后

催化剂

加快化学反应速率

物质的质量、组成保持不变，如向

条

H2O2溶液中加入少量MnO2,产生O2的速率加快

件光照、反

应物颗

光照或将块状固体

AgBr、HCIO、HNO3等见光分解速

粒的大粉碎等能使反应速率

率加快；大理石粉与盐酸反应比大理

小

加快

石块更剧烈

重点·难点·考点例析

【例1y反应4NH(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H20(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45ol,则此反应的平均速率o(X)(反应物的消耗速率或生成物的生成速率)可表示为()。

A.⑦(NH)=0.010mol/(L·s)

B.(02)=0.001mol/(L·s)

C.(N0)=0.001mol/(L·s)

D.(H20)=0.045mol/(L·s)

(1999年全国高考题)

【解析】求反应速率的途径一般有两条：一是根据反应速率的定义求；二是根据不同物质表示的反应速率之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比的规律来求。此题首先应根据反应速率的定义求出o(HO),再根据化学方程式中的化学计量

数之比求出元(NH)、⑦(O2)和⑦(NO),并遂一与题目所给选项比较，选出正确答案。

依题意，D(H,0)=0.45mo10上=0.0015m/L·8),D错误。30s

(NH3)4

O=6,故(NH)<(H,0),即(NH,)<0.0015mol/(L·s),A错误。(0)=5

,08=号8(0，)=0015 m(.)X5=0.0125ml/L·6,B错误.6

0之=4，(N0)=0.0015mo/L·s×4=0.o010mol/(L·s),C正确。

6

【答】C。

【例2】反应A十2B=2C在溶液中进行，温度每升高10℃，反应速率增大到原

3

来的3倍。已知10℃时，(A)=0.1mol/(L·s),若其他条件不变，温度升高到401

时，v(B)=

mol/(L·s);若使(A)提高到10℃时的81倍，则反应应该在

℃下进行。

【解析】可先求出40℃时的u(A),再利用化学计量数之比求出(B)。40C时，(A)=0.1mol/(L·s)X3=2.7mol/(L·s)v(B)=v(A)X2=2.7mol/(L·s)X2=5.4mol/(L·s)设v(A)提高到10℃时的81倍，应在x℃下进行。则有：

3=81,即3=34，x=50(℃)

【答】5.4：50。

【例3】某温度时，图1中曲线X,Y、Z是

物

在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时

间的变化曲线。由图中数据分析，该反应的化学的1.0

0.9

0.8

方程式为2Y三2反应开始至2min,Z的平mol 0.6

0.7

均反应速率为

0.4

【解析】由图1可知，反应开始前只有X

0.2

0.2

和Y,均为1.0mol;反应开始后，X和Y均减

少，乙增加。显然，X和Y为反应物，Z为生成物，

0

2345时间t/min

其反应的化学方程式可表示为aX+bY=cZ。图

图1

1中，反应2min时X、Y、Z的物质的量分别为

0.7mol、0.9mol、0.2mol,于是可根据化学反应中各物质的物质的量的改变量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比的规律，求出各化学计量数。

abc=(1.0-0.7):(1.0-0.9):(0.2-0)》

=3:1：2

因此，该反应的化学方程式为：

3X+Y=2Z

Z的平均反应速率可根据化学反应速率的定义求出：

(Z)=0.2mol/2L=0.05mol/(L·min）

2 min

【答】略。

易错点分析

【错误1】增大反应物的浓度或压强（有气体参加的反应），可增大活化分子所占的百分数，因而可增大化学反应速率。

【解析】在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的

···试读结束···