《高三化学》季广生，职永吉主编|(epub+azw3+mobi+pdf)电子书下载

图书名称：《高三化学》

【作　者】季广生，职永吉主编

【页 数】 491

【出版社】 北京：龙门书局 , 2000.06

【ISBN号】7-80111-984-3

【价 格】15.00

【参考文献】 季广生，职永吉主编. 高三化学. 北京：龙门书局, 2000.06.

图书目录：

《高三化学》内容提要：

《高三化学》内容试读

第一常基本概会

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工。两夫概念

—物质和分散华

一、有关物质的基本内容

等女知识要点提举

1.区别：物质的分子、原子、离子、元素等概念的涵义。物理变化和化学变化：物理性质和化学性质：混合物和纯净物：单质和化合物；金属和非金属；同位素和同素异形体；化合价和化学式；原子量和分子量；阿氏常数和阿氏定律等组概念的差异和联系。

2.依据：元素的化合价，能正确书写化学式（分子式）或由化学式判断元素的化合价。质量守恒定律，能正确书写化学方程式、离子方程式、热化学方程式、电离方程式以及电极反应式等。

3.掌握：酸、碱、盐、氧化物等物质间转化的重要反应和基本反应类型：化合、分解、置换、复分解。物质的量的单位一摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积和物质的量浓度的涵义，熟练地进行以物质的量为中心的各种化学量的有关计算。

重点问题剖析

1.知识结构网绍(见下页)

2

走向清华北大·同步寻读

游离态

宏观一元素

组成

化合态

微观一原子、分子、离子

氧化物

混合物

分类

单质

酸

纯净物

无机物

化合物一

碱

一有机物

盐

物理变化

物质一

变化

化合、分解、置换、复分解

化学变化一反应类型

氧化还原反应

化学定律

化学用语

元素符号、化学式、化学方程式等原子量、分子量、式量

化学量一物质的量等

2.重点问题剖析

(1)物质的组成

原子（化学变化中的最小微粒）是构成物质的一种微粒，也是构成分子的一种微粒。由原子形成的晶体为原子晶体，如：金刚石、金刚砂、石英等。

分子（保持物质化学性质的一种微粒）是构成物质的一种微粒。由分子形成的晶体为分子晶体，如：酸、弱碱、大部分非金属单质与有机化合物等。

离子（带电荷的原子或原子团）也是构成物质的一种微粒。由离子形成

的晶体为离子晶体，如：强碱、活泼金属氧化物、大部分盐和类盐(H、

CaH2、MgN等)物质。

(2)物质的分类

混合物与纯净物的根本区别在于构成的物质中所含物质的种类不同。混合物是由不同种物质混合而成，各物质仍保持其原有的性质；纯净物是由同种物质组成，且具有固定的组成和熔沸点。二者之间的联系是：

第一花·基幸瓶态

5

性；强酸与强碱反应，生成的盐不会发生水解，溶液显中性；对于多元弱酸与

碱的反应，取决于酸与碱提供OH离子的物质的量之比；如：CO2、SO2、HS

气体或HPO,与OH溶液的反应，其产物可能全部是酸式盐，也可能全是

正盐，还可能是酸式盐和正盐的混合物。例如：

n(H2S):n(OH)=1:1HS+OH=HS +HOn(HS):n(OH)=1:2HS+20H-=S +2H2O

n(01:1

1:2

2HS+30H =HS +S+3H2O

还有当酸根或金属离子分别具有氧化性或还原性时，应发生中和反应和氧化还原反应；如：

3Fe(OH)2+10HNO2(稀)=3Fe(NO3)3+NO个+8HO2Fe(OH)+6HI=2Fel2 +I+6H2O

④酸与盐

酸+盐溶液=新的酸+新的盐溶液。该反应需满足复分解反应的条

件，一般来讲强酸与弱酸的盐反应可制得弱酸（如HF、CH0OOH);高沸点酸

(不挥发性)与低沸点酸的盐反应可制得低沸点酸（挥发性酸）（如H℃、

NO):稳定酸与不稳定酸的盐反应可制得不稳定酸（如H,SO3、HCO,)。

对强酸与弱酸酸式盐的反应，按复分解反应进行；如：NHOO,+HC=

aC+HO+CO2↑若酸和盐具有氧化性或还原性，则应发生氧化还原反应；如：2Fed3+S=2FeC2+2C+S↓另还有一类特殊的反应：

HS+Cu9O,=CS↓+HSOM

PbSO,+2CH,COCH=Pb(CH C0O)2+H2SO

⑤贼与盐

盐溶液+碱溶液=新的盐+新的碱。此反应也应满足复分解反应条件，酸式盐与碱的反应跟多种因素有关：组成盐和碱分子中的金属阳离子的异同；产物中难溶物溶解性的大小；反应中盐和碱的相对用量等。如：

Ca(HOO3)2+Ca(CH)2 =2CaCO+2HO

g(H03)2+2Ca(OH)2=2Ca003↓+B(OH)2↓+2HOa2HrO,+Ca(OH)2(多量)=CaHPO4↓+2OH

6

走的清华北大·同步琴读

6Naz HPO 3Ca(CH)2=Cas(PO)2+4Na PO+6H2O

对于盐中阳离子能生成两性氢氧化物时，与过量强碱溶液反应情况如下（如铝盐）：

AICl 4NaOH=NaAlO,3NaCl +2HO

若盐中阳离子能与氨络合时，与过量的氨水反应，除生成一般的盐外，还有络合物的生成（如AgO):

AgNO,+3NHH2O=Ag(NH3)2OH+NHNO +2H2O

⑥盐与盐

盐溶液+盐溶液=两种新的盐。满足复分解的条件；如：

NaCl+AgNO,AgCl+NaNO;

CaSO BaCl2=BaSO+CaCl2

强酸酸式盐与弱酸酸式盐的反应，类同酸与盐的复分解反应；如：

NaHSO+NaHCO3 Naz SO +H2O+CO2

盐与盐反应较为复杂，有的发生氧化还原反应，还有的发生双水解反应。如：

2FeCl 2KI=2FeCl 2KCl+

3Na2S+2AlCl3 +6H2O=6NaCl+2Al(OH)+3H2S

最后还需补充说明的是：某些盐与酸或碱的反应，互相滴加的顺序不同，其反应的现象和产物均不同，莫要粗心大意，死搬硬套，应抓准反应原理，正确书写反应。

(4)物质的量（摩）

①化学定律

质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和一定等于反应后生成的各种物质的质量总和。

实质：化学变化中元素的种类和各元素的原子个数保持不变。阿伏加德罗定律的内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

推论：同温同压下，任何不同气体的体积比等于它们分子数比，也等于它们物质的量之比。

同温同压下，相同体积的任何气体，它们的质量与其摩尔质量成正比，

···试读结束···