臭氧是非极性键还是极性键（什么叫极性键和非极性键）

1.什么是极性键和非极性键？在一个简单的分子中，同一个原子形成共价键。两个原子具有相同的吸引电子的能力。共享的电子对不利于任何原子。因此，形成键的原子对电不敏感。

2.这种共价键称为非极性共价键，简称非极性键。

3.在化合物分子中，不同原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共享的电子对必须偏向吸引电子能力较强的原子侧，因此吸引电子能力较弱的原子侧相对显著为正。

4.这种共价键称为极性共价键，简称极性键。

5.特点1。同一个原子吸引共享电子对的能力是相等的，键合的电子对均匀分布在两个原子核之间，不偏向任何原子。键合的原子不具有电活性。

6.2。非极性键可以存在于元素分子（如H2中的H-H键、O2中的O=O键和N2中的N？N键）以及化合物分子（如C2H2中的C？C键）中。

7.3条。非极性键的键偶极矩为0。

8.4条。通过非极性键合形成的分子都是非极性分子。

9.5。并非所有存在于非极性分子中的键都是非极性键。如果多原子分子的正负电荷几何中心在其空间结构上重合，那么即使它由极性键组成，它仍然是非极性分子。

10.6。通过非极性键合形成的晶体可以是原子晶体、混合晶体或分子晶体。

11.例如，碳的同素异形体有三种：正四面体骨架金刚石（原子晶体）、层状石墨（混合晶体）和球形碳分子富勒烯C60（分子晶体）可以通过C-C非极性键形成。

12.2极性键和非极性键的区别编辑区别极性键是化合物分子中不同原子形成的共价键。由于两个原子吸引电子的能力不同，共享的电子对必须偏向吸引电子能力较强的原子，因此吸引电子能力较弱的原子相对带正电。

13.这种共价键称为极性共价键，简称极性键。

14.当电子对与两侧的原子不同时，对电子的吸引力不同，这将使电子对更喜欢电负性大的原子。

15.形成极性。

16.当电子吸引两侧相同的原子时，对电子的吸引力是相同的，并且电子不倾向于任何一个原子。

17.形成非极性。

18.区分极性分子和非极性分子的方法非极性化合物的标准：中心原子价法和力分析法1。中心原子价法：组成ABn型化合物。如果中心原子A的化合价等于该族的序数，则该化合物是非极性的。例如，CH4、CCl4、SO3、PCl52。力分析方法：如果已知键角（或空间结构），可以进行力分析，合力为0，即非极性分子。例如，CO2、C2H4、BF33。由同一个原子组成的双原子分子都是非极性分子。

19.例如，NH3-结构是三角锥形状，并且每个N-H键之间的电性质不能被抵消。这意味着电子偏向N，而NH3的结构不是对称的，因此电学性质不能被抵消，使其成为极性分子。

20。CO2-尽管C-O的电子对是偏置的，但由于CO2的结构是线性的，因此是对称的，偏置电子的电学性质被抵消，导致形成非极性分子。

21.在中，形成了相同类型的原子，并且两个原子具有相同的吸引电子的能力，并且不倾向于任何一个原子，因此键合的原子不具有电活性。

22.这叫做，缩写为。

23.在化合物分子中，形成了不同类型的原子，由于两个原子吸引电子的能力不同，它们不可避免地倾向于吸引电子能力更强的原子。因此，吸引电子能力较弱的原子具有相对正的电荷。

24.这种共价键简称为共价键。

25.请接受。非常感谢。